Wat is natrium reactief?
Natrium is bijzonder reactief. Net als de andere alkalimetalen uit groep 1 is het pas stabiel als het z’n buitenste elektron kan afstaan. Het zachte, zilverachtige element gaat vooral gemakkelijk verbindingen aan met de halogenen aan de andere kant van het periodiek systeem (groep 17). Die hebben juist een elektron nodig voor stabiliteit.
Hoe is het periodiek systeem opgebouwd?
Hoe is het periodiek systeem opgebouwd? In het periodiek systeem der elementen (of kortweg periodiek systeem) zijn alle elementen gerangschikt naar opklimmend atoomnummer en overeenkomsten in chemische eigenschappen. In Binas-tabel 99 of op het schutblad van ScienceData staat een voorbeeld van het periodiek systeem.
Wat is een periodiek systeem?
In Binas-tabel 99 of op het schutblad van ScienceData staat een voorbeeld van het periodiek systeem. De elementen met atoomnummers 58 (Ce) tot en met 71 (Lu), de lantaniden, en 90 (Th) tot en met 103 (Lr), de actiniden, worden onderaan in aparte rijen geplaatst.
Hoe reageert natrium met water?
Natrium reageert snel met water, en ook met sneeuw en ijs, zodat natrium hydroxide en waterstofontstaan. Wanneer het aan lucht wordt blootgesteld verliest natrium zijn zilverachtige kleur en wordt het een grijsachtige stof, door de vorming van een natrium oxide coating. Natrium reageert niet met stikstof, zelfs niet bij zeer hoge temperaturen,
Wat is natrium in het lichaam?
Natrium is in het lichaam een van de elektrolyten (naast kaliumionen, chloride-ionen en kaliumwaterstofcarbonaat). Het helpt om de balans tussen het vocht in en buiten de cellen te handhaven door middel van osmose. Het ion is van belang bij een aantal transportmechanismen over de celmembraan.
Hoe reageert natrium op water?
Zoals alle andere alkalimetalen is natrium een zacht en licht metaal dat zeer makkelijk reageert met andere elementen. Om deze reden komt natrium niet in ongebonden toestand voor in de natuur. Vanwege de geringe dichtheid drijft natrium op water, waarbij het heftig reageert onder vorming van natriumhydroxide en waterstof (zie hieronder).