Inhoudsopgave
Hoeveel Molair is 37% HCl?
De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur, dat 37% (w/w) HCl bevat, is1,19 g/ml .
Wat betekent W W scheikunde?
Vaak wordt bij oplossingen een percentage gegeven, met als toevoeging bijvoorbeeld (w/v) (= weigth / volume). 1 % (w/v) betekent: 1 gram per 100 ml water. Hieronder staan een aantal vragen over de berekening van concentratie en hoeveelheid benodigde stof.
Hoe werkt zoutzuur?
Zoutzuur is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Bij aanraken kan het de huid aantasten en brandwonden veroorzaken, ogen en luchtwegen irriteren en als het ingeslikt wordt, tast het de keel en slokdarm aan. De scheikundige benaming is HCl. Zoutzuur wordt veel en breed gebruikt.
Hoe bereken je molariteit in milliliters?
Molariteit berekenen met mol en milliliters Je weet de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing. Is het volume gegeven in milliliters, dan zal je dit moeten omrekenen. Bekijk de opgave. Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing.
Wat is de standaardformule molariteit?
Leer de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. Molariteit is gelijk aan het aantal mol van een opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liter. Dit wordt geschreven al: molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing.
Wat is de molariteit van een stof?
5. Deel het aantal mol van een stof door het aantal liter van de oplossing. Om de molariteit te vinden deel je 0,09 mol van de stof NaCl door 0,8 L van de oplossing. Molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L.
Wat is de molaire massa van NaCl?
De molaire massa van NaCl = 22,99 + 35.45 = 58,44 g 3 Vermenigvuldig de massa van de stof met de omrekeningsfactor van de molaire massa. In dit voorbeeld is de molaire massa van NaCl 58.44 g, dus heb je 1 mol / 58,44 g.