Inhoudsopgave
Hoe weet je of een zuur sterk of zwak is?
Hoe sterk een zuur is, hangt af van het gemak waarmee dit zuur H+ ionen afstaat in een waterige oplossing. Een sterk zuur geeft al zijn H+ ionen af, terwijl een zwak zuur dit slechts voor een deel doet. Voorbeelden van sterke zuren zijn: zoutzuur (maagzuur);
Wat gebeurd er bij het indampen van zure oplossingen?
Een voorbeeld van een Arrheniuszuur is azijnzuur (CH3COOH). Als deze stof in water wordt opgelost, splitst het zich in acetaat- (CH3COO−) en waterstofionen (H+). De acetaationen worden de zuurrest genoemd. In oplossing zitten nu nog natrium en chloride-ionen, indampen geeft keukenzout.
Wat gebeurt er bij zuur base reacties?
Er zijn twee soorten zuur-base reacties, niet-evenwichtsreacties en evenwichtsreacties. Bij een niet-evenwichtsreactie is er sprake van een aflopende reactie. Dit gebeurt alleen bij een sterk zuur of een sterke base. Het zuur splitst volledig in water, het geeft alle H+ ionen af.
Waarom is een zuur zwak?
Een zwak zuur is een zuur dat in water niet volledig ioniseert. De gevormde ionen (protonen en een zuurrest) blijven in evenwicht met het moleculaire zuur: De ligging van het evenwicht wordt bepaald door de grootte van de evenwichtsconstante: De meeste zuren zijn zwakke zuren, slechts enkele zijn sterk.
Welke pH waarde heeft een sterk zuur?
Grond kan zuur zijn, pH-neutraal, of kalkrijk. Dat wordt in een oplopende schaal gemeten en aangegeven. Die schaal loopt van pH 1 tot pH 14. pH 1 is ontzettend, bijtend zuur, pH 7 is neutraal (niet zuur, niet kalkrijk) en boven pH 7 (t/m pH 14) wordt alles steeds kalkrijker.
Welke zuren zijn sterk?
perchloorzuur, (waterstofperchloraat), HClO.
Wat is het geconjugeerde zuur van een sterke base?
Het geconjugeerd zuur van een base is het zuur (dat wil zeggen: stof die een waterstofion kan afstaan) dat ontstaat als de base dissocieert (ook wel: ioniseert). NH4++OH−, waarbij NH4+ het geconjugeerde zuur is.
Wat is de pH van een zwakke base?
De pH van oplossingen van zwakke basen pOH = -log([OH−]) en hieruit kan de pH berekend worden: pH = 14 – pOH.