Inhoudsopgave
Hoe vind je het sterisch getal?
Sterisch getal = in hoeveel verschillende richtingen er elektronenparen te vinden zijn. sterisch getal = aantal atomen waarmee verbonden is + aantal vrije elektronenparen. (Let op! Dubbele en drievoudige bindingen tellen in deze berekening als één binding.)
Hoe Bindingshoek berekenen?
De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde.
Hoe weet je hoeveel elektronen een ion heeft?
Trek de lading af van het atoomnummer als het ion positief is. Is de lading positief, dan heeft het ion elektronen verloren. Om te bepalen hoeveel elektronen er nog over zijn, trek je de lading af van het atoomnummer. In dit geval zijn er meer protonen dan elektronen.
Hoe kom je achter de lading van een stof?
Uit tabel 99 (Binas) is lading ook vaak af te lezen : groep 1 is 1+, groep 2 is 2+, Groep 3 t/m 12 is meestal 2+, maar ook wel 1+ of 3+. Groep 13 is 3+. Als een metaalion meerdere + ladingen kan hebben, moet je dat in de naam met een Romeins cijfer aangeven; bijv. ijzer(III) is het Fe3+ ion.
Hoe weet je als een stof polair of apolair is?
De polariteit van moleculen kun je bepalen door naar de ruimtelijke structuur te kijken. Als moleculen symmetrisch zijn worden de ladingen onderling opgeheven. Het molecuul is dan apolair. Als een molecuul niet symmetrisch is worden de ladingen niet opgeheven en krijg je een polair molecuul.
What is trigonal pyramidal molecular geometry?
Trigonal pyramidal molecular geometry From Wikipedia, the free encyclopedia In chemistry, a trigonal pyramid is a molecular geometry with one atom at the apex and three atoms at the corners of a trigonal base, resembling a tetrahedron (not to be confused with the tetrahedral geometry).
What is the trigonal pyramidal geometry of ammonia?
Trigonal pyramidal geometry in ammonia. This would result in the geometry of a regular tetrahedron with each bond angle equal to cos−1 (−1 3) ≈ 109.5°. However, the three hydrogen atoms are repelled by the electron lone pair in a way that the geometry is distorted to a trigonal pyramid (regular 3-sided pyramid) with bond angles of 107°.
What is the difference between square pyramidal and trigonal bipyramidal coordination?
Trigonal bipyramidal coordination has angles of 90, 120 and 180°. Square pyramidal has no 120° angles, and the 180° angles might be somewhat reduced. Thus the Fe and Co series have plenty of 120, whereas the Ni and Cu series hardly any. The Ni series has many 160° values.
Why do molecules with no lone pair form trigonal planar shape?
On the other hand, when there’s no lone pair, they form the trigonal planar shape because they aren’t being repelled by that lone pair. This same process can be applied if there was an atom with two bonds and a lone pair.