Inhoudsopgave
Hoe vind je de absolute atoommassa?
De absolute atoommassa (m) wordt berekend als de som van de absolute massa van alle protonen, alle neutronen en alle elektronen aanwezig in een atoom.
Hoe kom je achter het massagetal?
Ook weet je van elk atoom het massa getal. Hiermee kun je het aantal neutronen berekenen, namelijk: Het massagetal = het aantal protonen +het aantal neutronen.
Wat is absolute molecuulmassa?
absolute molecuulmassa: De absolute molecuulmassa is de werkelijke massa van het molecule uitgedrukt in kilogram.
Wat is het verschil tussen atoommassa en relatieve atoommassa?
De atoommassa van een scheikundig element als geheel is gedefinieerd als het gewogen gemiddelde van de atoommassa’s van alle natuurlijke isotopen van dat element, waarbij de relatieve aanwezigheid, de mate waarin elk isotoop verhoudingsgewijs voorkomt op aarde, de wegingsfactor is.
Wat is het massagetal in het periodiek systeem?
Het massagetal van een isotoop geeft aan hoeveel deeltjes er zich in de kern bevinden. Het is dus de som van het atoomnummer dat het aantal protonen aangeeft en het aantal neutronen. De atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen.
Wat is de relatieve atoommassa?
De relatieve atoommassa is 11,88 + 0,13 = 12,01. (Vanwege de verhoudingen van isotopen zijn de relatieve atoommassa’s op periodieke tabellen zelden hele getallen.)
Wat is de atomaire massa van het lithium-7 atoom?
Schematische voorstelling van het lithium-7 -atoom: 3 protonen, 4 neutronen en 3 elektronen (circa 1800 keer kleiner dan protonen). Het zeldzame lithium-6 heeft slechts 3 neutronen, waardoor het (gemiddelde) atomaire gewicht wordt gereduceerd tot 6,941. De atoommassa (m a) is de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u).
Wat is de atoommassa van magnesium?
Zo heeft een magnesium atoom ongeveer twee keer zoveel massa als een koolstof atoom. De atoommassa van magnesium is ongeveer 24 u. De atoommassa ’s vind je in het periodiek systeem (afbeelding 3). Het periodiek systeem staat ook in je BINAS.
Wat is de massa van koolstof atoom?
Een koolstof atoom weegt daardoor precies 12 u. afbeelding 1: Atoomnummer = 1, Symool = H, Naam = Waterstof en Atoommassa = 1,008 u. Van alle andere atoomsoorten is de massa bepaald in vergelijking met die van koolstof. Zo heeft een magnesium atoom ongeveer twee keer zoveel massa als een koolstof atoom.
Wat is het smeltpunt van water?
Water heeft een smeltpunt van 0°C en een kookpunt van 100°C. Water is bij 120°C een gas omdat deze temperatuur boven het kookpunt ligt. Water is bij 65°C een vloeistof omdat deze temperatuur tussen het smelt – en kookpunt ligt. Water is bij -15°C een vaste stof omdat deze temperatuur onder het smeltpunt ligt.
Wat is de temperatuur tussen het smeltpunt en het kookpunt?
Zit de temperatuur van de stof tussen zijn kookpunt en zijn smeltpunt in, dan is de stof vloeibaar. Voorbeeld 1: Water heeft een smeltpunt van 0°C en een kookpunt van 100°C. Water is bij 120°C een gas omdat deze temperatuur boven het kookpunt ligt. Water is bij 65°C een vloeistof omdat deze temperatuur tussen het smelt – en kookpunt ligt.
Wat is het smeltpunt van zwavelzuur?
Het smeltpunt van zwavelzuur is 284 K = 284 – 273 = 11°C en het kookpunt is 603 K = 603 – 273 = 330 °C. Zwavelzuur is bij 520°C een gas omdat deze temperatuur boven het kookpunt ligt. Zwavelzuur is bij 140°C een vloeistof omdat deze temperatuur tussen het smelt – en kookpunt ligt.