Wat is een mol Na3PO4?
Eén mol bestaat uit 6,02 x 10^23 deeltjes. Als je dus wilt berekenen uit hoeveel deeltjes 0,45 mol Na3PO4 bestaat, dan doe je gewoon 0,45 x 6,02 x 10^23 = 2,71 x 10^23 deeltjes. Als je bijvoorbeeld wilt bepalen hoeveel gram 2 mol water weegt, dan doe je dat als volgt: 1 deeltje water is 18,02 u
Wat is de molaire massa van een element?
Dit houdt in dat, als je de molaire massa van een element wilt berekenen dat bijvoorbeeld is opgebouwd uit 2 atomen, zoals waterstof, zuurstof en chloor, bepaal dan de relatieve atoommassa en vermenigvuldig deze met de molaire massa, én vermenigvuldig het resultaat met 2.
Wat is de molaire massa van een element van waterstofchloride?
Vermenigvuldig de atoommassa van het element met de molaire massa en het aantal atomen van het element in de samengestelde stof. Hier zie je hoe dat in zijn werk gaat: De molaire massa van elk element van waterstofchloride, HCl, is 1,008 gram per mol waterstof en 35,453 gram per mol chloor.
Wat is de massa van een mol stof?
De massa van één mol stof noem je de molaire massa. Het symbool hiervan is M. De eenheid van de molaire massa is gram per mol, oftewel g mol^-1, of g / mol Nog een voorbeeldje, voor als je wilt weten hoeveel gram 8,3 mmol natriumfosfaat (Na3PO4) is: massa = aantal mol x molaire massa
Wat is een mol koolstof-12?
Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram. Een equivalente bewering is dat een gram-deeltje water een massa van 18,016 gram heeft. En omdat 1 mol koolstof-12 per definitie een massa van 12 gram heeft, is de molaire massa van koolstof-12 exact gelijk aan 12 g·mol −1.
Wat is het aantal deeltjes in een mol?
Het aantal deeltjes in één mol wordt gegeven door de constante van Avogadro, veelal aangeduid met het symbool NA, en is ongeveer gelijk aan 6,022 14 × 10 23. Deze deeltjes kunnen moleculen of atomen, maar ook ionen of subatomaire deeltjes zijn, zoals elektronen.