Inhoudsopgave
Wat is het verschil tussen een isotoop en een nuclide?
De term nuclide moet niet worden verward met de term isotoop: die heeft uitsluitend betrekking op twee of meer nucliden met gelijk atoomnummer. Met andere woorden: een verzameling nucliden met eenzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen, worden isotopen van een bepaalde element genoemd.
Is het aantal protonen gelijk aan het aantal neutronen?
Massagetal: Protonen en Neutronen bepalen de massa van het atoom. Het massagetal is gelijk aan het aantal protonen + het aantal neutronen. De elektron heeft geen massa. Lading: De Protonen en Elektronen bepalen de lading van het atoom.
Hoeveel atomen zijn er in de wereld?
602.214.150.000.000.000.000.000 atomen.
Is het atoomnummer het aantal protonen?
Het massagetal van een isotoop geeft aan hoeveel deeltjes er zich in de kern bevinden. Het is dus de som van het atoomnummer dat het aantal protonen aangeeft en het aantal neutronen. De atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen.
Hoeveel protonen en neutronen in kern?
Het massagetal is 60 wat betekent dat er in totaal 60 deeltjes in de kern zitten. 27 daarvan zijn protonen. De rest (60-27 = 33) zijn neutronen. Het is niet geladen dus het aantal elektronen in het atoom is gelijk aan het aantal protonen in de kern.
Welke neutronen zijn neutraal geladen?
Neutronen zijn neutraal geladen deeltjes. Per atoomsoort staat niet van tevoren vast hoeveel neutronen er in de kern aanwezig zijn. Wanneer twee atomen van dezelfde soort een verschillend aantal neutronen hebben, zijn het isotopen van elkaar. Zo heeft Kwik zeven stabiele isotopen: 196Hg, 198Hg, 199Hg, 200Hg, 201Hg, 202Hg en 204Hg.
Hoe bereken je het aantal protonen van het atoom?
Omdat het grootste deel van de atoommassa wordt bepaald door de protonen en neutronen, kun je door het aantal protonen (het atoomnummer) af te trekken van de atoommassa, het aantal neutronen van het atoom berekenen. Bijvoorbeeld: 11 (atoommassa) – 5 (aantal protonen) = 6 (aantal neutronen). Onthoud de formule.
Wat zijn de atomen uit groep 14?
De atomen uit groep 14 hebben vier valentie-elektronen enzovoort. Voorbeeld: Zuurstof (O) heeft atoomnummer 8 en staat in periode 2 en groep 16 van het periodiek systeem. Het heeft dus 8 elektronen die verdeeld zijn over 2 schillen. Schil 1 bevat dan twee elektronen en schil 2 zes elektronen.